鸡蛋壳的主要成分是（鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,为了测定）

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1、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（calcium carbonate），约占整个蛋壳质量的91%～95%，其含钙的成分与珍珠、牡蛎、牛骨、小鱼乾相同，是钙质的良好来源。

2、人造鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，还含有少量石膏。

3、+H 2 O＋CO 2 ↑100 44X 3g == ，解，得 x=5g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 ×1005=35%该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为35%。

1、鸡蛋壳主要成分是CaCO3，碳酸钙。也是石灰石，大理石，水垢的主要成分。生活中用醋制无壳鸡蛋。

2、目的：使鸡蛋壳软化方法：鸡蛋壳的主要成分是CaCO3，用H+可以和CaCO3反映，可以出去鸡蛋壳。材料：鸡蛋（鸡蛋壳）、柠檬酸、大烧杯步骤：将鸡蛋壳擦净向大烧杯中倒入柠檬酸将鸡蛋可放入，观察现象。

3、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。灼烧时碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成的氢氧化钙是碱，碱溶液能使酚酞溶液变红。

4、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙CaCO3，白醋的主要成分是醋酸CH3COOH。CaCO3+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+CO2+H2O。鸡蛋放在白醋里，久了可能就会变酸蛋壳也会变软。鸡蛋浸泡在醋酸中，蛋壳变软，且有气泡生成。

5、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，与醋酸反应生成二氧化碳方程式：2ch3cooh+caco3=(ch3coo)2ca+h2o+co2↑ 鸡蛋放在白醋里的话。一会儿可能不会久了可能就会变酸蛋壳也会变软。。

所取鸡蛋壳中钙的质量分数= 该鸡蛋壳中钙元素的质量分数为20%。点评：本题解答的关键是读懂图示，得出样品完全反应时生成的CO 2 质量为2g。根据化学方程式计算，要注意解题的步骤，设、写、找、列、解、

X 2 100/X=4/2 X=5g 5克碳酸钙中钙的质量＝5＊40/100=2克该鸡蛋壳中钙元素的质量分数2/10=20%。

蛋壳和盐酸的质量加起来是110克，反应剩余物只有107克，而且一定是盐酸过量即有3克二氧化碳逸出，CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+CO2 100。。44 X。。

1、减少的质量是生成CO2的质量，是10+90-914=86g 设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x。

2、（1）86（2）解：设碳酸钙的质量分数为x。

3、碳酸钙质量分数=5g÷10g×100%=75%。3，甲乙的计算方式都有错误。甲根据残渣计算出被溶解的碳酸钙质量，但没考虑到有些与盐酸反应并生成可溶解物质的成分未必是碳酸钙。比如碳酸钾、氧化钙。

4、蛋壳和盐酸的质量加起来是110克，反应剩余物只有107克，而且一定是盐酸过量即有3克二氧化碳逸出，CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+CO2 100。。44 X。。

1、因为鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成大量气体，附着在蛋壳表面，使蛋壳所受浮力增大，鸡蛋浮起，当鸡蛋升至液面时，气泡破裂，鸡蛋所受浮力减小，鸡蛋在重力影响下下沉。

2、(7分)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得烧杯中物质的总质量为98g。

3、CO2的验满：用燃着的木条放在瓶口。证明CO2的方法是用澄清石灰水。 (1)试管夹应夹在的中上部，铁夹应夹在离试管口的1/4处。 (2)加热时试管内的液体不得超过试管容积的1/3，反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。

4、【实验操作】在燃烧匙里放少量硫，在酒精灯上点燃，然后把盛有燃着硫的燃烧匙由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中，分别观察硫在空气中和在氧气中燃烧的现象。【实验现象】硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。

The End